Molárna hmotnost – Matematika – Fórum – Programujte.com

vedeli by ste mi niekto vysvetliť ako sa počíta molárna hmotnosť a načo slúži ? prečo sa nemože udávať hmotnosť atomov či molekul napríklad v nano piko femto alebo attogramoch ? vopred dakujem

Molární hmotnost molekuly je rovna součtu relativních atomových hmotností jednotlivých atomů, které tu molekulu tvoří. Tyto hmotnosti jsou dány poměrem hmotnosti atomu a 1/12 hmotnosti izotopu 12C.

Používá se hlavně kvůli praktičnosti, je lepší počítat s celými čísly než s velice malými hodnotami.

takze napr. vodík ktorý má molárnu hmotnosť  1,00794 g·mol  tak to znamená ze hmotnosť sa rovná 1,00794 násobku hmotnosti uhlíka ? ja to vobec ale vobec nerozumiem :)

#3 Trebor
1/12 m_C

teraz si ma este viac zmiatol .. :)

je to jen jedna dvanactina hmotnosti uhliku se sesti neutrony v jadre

a teprve pomer te dvanactiny je k vaze vodiku...

takze          1/12 hmotnosti C * 1,00794 = hmotnost H    ????

no co sem se letmo koukl na wiki tak jde hlavne o pomer klidove hmotnosti celeho atomu ku atomove hmotnostni konstante: 1,661 · 10^−27 kg  ... jde o to ze pak snadno muzes spocitat, kolik je atomu v jednom kilogramu latky .. (samozrejme ciste latky, jinak musi nastoupit pomery)

1,00794 / (1,661 * 10 na -27) = hmotnost v kg .....takto nejako ?

#3 Trebor
Základem pro výpočet molární hmotnosti je 1/12 hmotnosti 12C, tzn. pokud má vodík molární hmotnost 1,00794, je jeho skutečná hmotnost rovna (1,00794 * m(12C) )/12.

1/12 hmotnosti C je približne 1,0009 ? (vypocital som to z atomovej hmotnosti uhlika ..... neviem ci som to mal práve z tejto hodnoty vypočítať) to by potom bolo ..... 1,00794 * 1,0009 alebo (1,00794 * 12,0107) / 12 ??

1/12 m(12C) je 1,660 5655.10^(-27) kg (atomová hmotnostní jednotka).

Pokud to chceš brát v molární hmotnosti, tak 1/12 m(12C) je přesně 1. Ale přírodní uhlík se vyskytuje ve dvou izotopech 12C a 13C, proto jeho molární hmotnost není přesně 12, ale je 12,011.

rovno mi napiste niekto nejaky vzorec kde iba dosadim lebo som sa v tom nejako stratil ........ zatial co tusim ze ako by to asi malo byt tak je toto

X1 = molárna hmostnosť atómu, ktorého hmotnosť chcem v gramoch

X1 / Avogradová Konštanta =  ? kg

m = X1*AMU = X1*1,660 5655.10^(-27) kg

V akej hmotnostnej jednotke je výsledok ?

AMU (čiže 1,6605655 * 10 ^ (-27))  je avogradová konštanta nie ?

Takže som tam mal chybu iba v znamienku ?       

#15 Trebor
To neumíš číst? Je to v kg, máš to na konci vzorce.

AMU - atomová hmotnostní jednotka. Avogadrova konstanta je úplně něco jiného.

tak ako mozes napisat ze m = X1*AMU a vzapeti ze to sa rovna X1*1,660 5655.10 ^ (-27) .......... z toho logicky vyplyva ze AMU sa rovna  1,660 5655.10 ^ (-27) ..... 

#17 Trebor
Protože Avogadrova konstanta se značí Na a její hodnota je 6,023.10^23 mol^(-1). A s molární hmotností nesouvisí.

tak potom neviem ze ci mám X1 vynásobit AMU alebo týmto -- 1,660 5655.10 ^ (-27)

#19 Trebor
To si děláš srandu nebo to myslíš vážně?

AMU = atomová hmotnostní jednotka = 1,660 5655.10 ^ (-27)

Na = Avogadrova konstanta = 6,023.10^23

Avogadrovu konstantu jsi sem začal plést ty, ale ta pro výpočet hmotnosti není vůbec potřeba.

Použij tento vzorec:

m = X1*AMU = X1*1,660 5655.10^(-27) kg

teraz tomu uz rozumiem ked AMU je 1,660 5655.10 ^ (-27) .... díkes